7G一氧化碳相当于四分之一摩尔，点燃这部分需要消耗八分之一摩尔氧气，结果生成四分之一摩尔二氧化碳，所以总摩尔数为四分之一加一减去四分之一减去八分之一再加四分之一结果是八分之九摩尔
公式：2CO+O2==2CO2
CO的物质的量为:7g/28g/mol=0.25mol
CO与O2的物质的量之比为：2:1
所以，消耗O2的物质的量为：0.25mol/2=0.125mol
CO2的物质的量等于CO的物质的量
混合气体的总物质的量为：0.25mol+0.875mol=1.125mol
呵呵，氧气不燃烧吧，它之助燃，还有，这题都不会，你学的也到劲了，自己好好想想吧！哈哈…
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