化学计算题 在线急等

铁足够，所以Cu2+,和H+都被反应完全。
Cu变成Fe相对质量减少8
2H变成Fe相对质量增加54
所以Cu与2H的个数比是54：8＝27：4
硫酸和硫酸铜的质量比为4*98：27*160＝49：540

先写出1、硫酸和铁2、硫酸铜和铁的方程式
1、滤液增加了铁离子的质量，减少了氢离子的质量
2、滤液中增加铁离子，减少铜离子的质量
设硫酸与硫酸铜X:Y
1、56X-2X增加的
2、64Y-56Y减少的
1=2 54X=8Y X:Y=4:27

铁粉加入后，发生两个反应：
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2
易知：
每mol铁单质发生第一个反应，溶液质量减少8克。
每mol铁单质发生第二个反应，溶液质量增加54克。
所以参加两个反应的铁单质物质的量只比为54：8，即27：4。
故原溶液中，硫酸与硫酸铜物质的量之比为4：27，质量比为49：540。

铁粉加入后，发生两个反应：
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2
易知：
每mol铁单质发生第一个反应，溶液质量减少8克。
每mol铁单质发生第二个反应，溶液质量增加54克。
所以参加两个反应的铁单质物质的量只比为54：8，即27：4。
故原溶液中，硫酸与硫酸铜物质的量之比为4：27，质量比为49：540。 其实就是差量法加守恒法的应用 用笔讲的更清楚吧